Pelajaran Soal Latihan Ujian Sekolah IPA SD

  Ujian Sekolah adalah ujian yang diselenggarakan oleh satuan Pendidikan sebagai syarat kelulusan siswa. Salah satu mata pelajaran yang diuji pada Ujian Sekolah untuk tingkat SD adalah Ilmu Pengetahuan Alam atau IPA. Berikut kami berikan soal latihan untuk membantu siswa mempersiapkan diri menghadapi Ujian Sekolah tersebut.

1. Perhatikan adaptasi tingkah laku beberapa hewan berikut :

I. Cicak memutuskan ekornya untuk menghindari pemangsa

II. Bunglon merubah warna menyesuaikan dengan lingkungannya

III. Kelelawar mengirimkan gelombang bunyi untuk menentukan lokasi buah

IV. Beruang kutub berwarna putih seperti salju

Contoh mimikri dan kamuflase yang benar berturut-turut adalah....

a. I dan II

b. I dan III

c. II dan IV

d. IV dan II

2. Perhatikan gambar berikut!

Hewan yang dikelompokkan sebagai karnivora adalah....

a. I dan II

b. I dan III

c. II dan III

d. II dan IV

3. Perhatikan rantai makanan berikut!

Mahluk hidup yang tepat untuk melengkapi rantai makanan di atas adalah....

a. P = ulat, Q = tikus dan R = elang

b. P = ayam, Q = tikus dan R = harimau

c. P = ulat, Q = ayam dan R = beruang

d. P = kupu-kupu, Q = sapi dan R = elang

4. Berikut adalah ciri-ciri tumbuhan yang dapat dicangkok, kecuali....

a. Berakar tunggang

b. Batangnya berkambium

c. Tumbuhan monokotil

d. Buah memiliki biji

5. Perhatikan pasangan-pasangan simbiosis berikut :

I. Kupu-kupu dengan bunga

II. Ikan remora dan Ikan hiu

III. Tumbuhan tali putri dengan beluntas

IV. Anggrek dengan pohon mangga

Pasangan yang menunjukkan simbiosis komensalisme adalah....

a. I dan III

b. II dan IV

c. I, II dan III

d. IV saja

6. Pernyataan berikut yang tepat tentang cagar alam adalah.....

a. Kawasan wisata untuk penelitian tumbuhan dan hewan

b. Kawasan yang digunakan untuk melindungi hewan yang hampir punah

c. Kawasan yang mempunyai ekosistem yang khas untuk penangkaran tumbuhan 

d. Kawasan yang mempunyai ekosistem yang khas yang dibiarkan berkembang secara alami tanpa gangguan manusia

7. Padatnya pemukiman serta banyaknya pembangunan gedung-gedung maupun pengaspalan jalan menyebabkan berkurangnya daerah resapan air di perkotaan. Padahal daerah resapan air sangat penting karena fungsinya untuk menampung air hujan. Berkurangnya daerah resapan air dapat menyebabkan banjir di musim penghujan dan kekeringan di musim kemarau karena sedikitnya air yang tertahan di dalam tanah. Salah satu upaya  yang dapat dilakukan oleh penduduk perkotaan untuk mengatasi hal ini adalah....

a. Melakukan reboisasi

b. Membuat lubang biopori 

c. Menanam pohon bakau

d. Membuat terasering

8. Organ pada tumbuhan yang berfungsi sebagai tempat pertukaran gas pada daun adalah....

a. stomata

b. lentisel

c. floem

d. xylem

9. Perhatikan hewan-hewan berikut ini :

I. Kecoa

II. Nyamuk

III. Capung

IV. Kupu-kupu

Hewan yang mengalami metamorfosis 3 fase atau metamorfosis tidak sempurna adalah....

a. I dan III

b. II dan IV

c. I, II dan III

d. IV saja

10. Berudu adalah salah satu fase pada metamorfosis katak. Alat pernapasan katak pada fase berudu adalah.....

a. insang

b. kulit

c. mulut

d. paru-paru

klik dibawah ini untuk melanjutkan nomer soal berikutnya

Soal Latihan Ujian Sekolah IPA SD

Tag.

soal ujian sekolah ipa sd 2021

soal ujian sekolah ipa kelas 6 sd tahun 2021

soal usbn ipa sd 2021 dan kunci jawaban

soal ipa sd dan kunci jawabannya

bank soal ipa kelas 6

soal ipa sd kelas 4

soal ujian sekolah ipa kelas 6 dan kunci jawaban 2018

soal ipa sd kelas 5

Pelajari

Rumus Kimia Dan Nomenklatur Senyawa Sederhana

Senyawa adalah gabungan dua atau lebih unsur kimia dengan perbandingan tertentu. Jenis dan perbandingan jumlah unsur penyusun suatu senyawa diekspresikan dalam suatu rumus kimia dengan aturan-aturan tertentu.

Apa itu Nomenklatur?

Yaitu Tata nama, nomenklatur (bahasa Inggris: nomenclature) berasal dari bahasa Latin: nomen untuk penamaan atau calare bagi sebuah penyebutan dalam bahasa Yunani: ονοματοκλήτωρ yang berasal dari kata όνομα atau onoma yang sama berarti dengan bahasa Inggris kuno: nama dan bahasa Jerman kuno: namo adalah merujuk pada persyaratan, sistem prinsip-prinsip dasar, prosedur dan persyaratan yang berkaitan dengan penamaan yang dapat merupakan pembakuan kata atau frasa penugasan untuk objek tertentu.

Penamaan sesuatu merupakan sebuah bagian dari komunikasi umum manusia yang menggunakan kata-kata dan bahasa. Merupakan sebuah aspek taksonomi harian, manusia membedakan suatu objek berdasarkan pengalaman mereka juga persamaan dan perbedaan objek tersebut yang diidentifikasi, dinamakan dan diklasifikasi peneliti. Penggunaan nama, sebagaimana terdapat bermacam perbedaan kata benda yang tertanam di beragambahasa, menghubungkan tata nama menjadi sebuah teori linguistik. Sedangkan, cara manusia menata dunia yang berkaitan dengan pemaknaan kata dan pengalaman berhubungan dengan filsafat bahasa.

Nomenkklatur dengan kata lain penamaan senyawa secara sistematis sehingga jumlah dan jenis unsur atau ion yang ada dalam senyawa dapat dikomunikasikan. Memahami aturan tata nama menjadi semakin penting dalam kimia organik, karena ada jutaan senyawa organik yang hanya mengandung C, H, dan O—untuk mengomunikasikan senyawa mana yang sedang Anda bicarakan, Anda harus memahami cara memberi nama senyawa ketika diberi rumus atau struktur, dan cara menuliskan rumus atau struktur suatu senyawa dari namanya. Misalnya, dimetil eter dan etanol keduanya memiliki dua karbon, satu oksigen, dan enam atom hidrogen, tetapi salah satu dari molekul ini dapat digunakan sebagai semprotan beku untuk menghilangkan kutil, dan satu lagi adalah penekan sistem saraf yang membuat orang mabuk.

Jauh lebih mudah menyebut etanol sebagai etanol daripada menyebutnya sebagai senyawa organik dengan dua karbon, enam hidrogen, dan satu oksigen yang membuat orang mabuk. Kami akan memulai eksplorasi tata nama dengan senyawa kovalen sederhana dan dengan senyawa ionik. Nomenklatur tidak sulit, tetapi ... membosankan. Tidak ada menyiasati beberapa menghafal dengan nomenklatur. Aturan tata nama dan rumus serta muatan pada ion yang berbeda perlu diketahui, agar dapat menamai senyawa dengan benar dari rumus atau menulis rumus dari nama.

Dalam kimia, senyawa ionik adalah senyawa kimia di mana ion disatukan oleh ikatan ion. Biasanya, bagian yang bermuatan positif terdiri dari kation logam dan bagian yang bermuatan negatif adalah anion atau ion poliatomik. Senyawa ionik memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi, dan cenderung keras dan rapuh.

Ion dapat berupa atom tunggal, seperti natrium dan klorin dalam garam meja biasa (natrium klorida), atau kelompok yang lebih kompleks (poliatomik) seperti karbonat dalam kalsium karbonat. Tetapi untuk dianggap sebagai ion, mereka harus membawa muatan positif atau negatif. Jadi, dalam ikatan ion, satu 'ikatan' harus memiliki muatan positif dan yang lainnya negatif. Dengan menempel satu sama lain, mereka menyelesaikan, atau sebagian menyelesaikan, ketidakseimbangan muatan mereka yang terpisah. Ikatan ion positif ke positif dan negatif ke negatif tidak terjadi.

Sebagian besar kation dan anion dapat bergabung membentuk senyawa padat yang biasanya dikenal sebagai garam. Satu persyaratan utama adalah bahwa senyawa yang dihasilkan harus netral secara listrik: oleh karena itu ion Ca2+ dan Br– bergabung hanya dalam perbandingan 1:2 untuk membentuk kalsium bromida, CaBr2. Karena tidak ada formula lain yang lebih sederhana yang mungkin, tidak perlu menamakannya “kalsium dibromida.” CaBr2 dapat diberi nama menggunakan metode Stock atau cara penamaan klasik yang lebih lama.

Misalnya, CuCl2 menunjukkan molekul di mana satu kation Cu2+ bergabung dengan dua anion Cl- untuk membentuk senyawa netral. Nama sistematisnya adalah tembaga (II) klorida, di mana bilangan oksidasi tembaga ditunjukkan dalam tanda kurung. Nama lamanya adalah tembaga klorida.

Untuk melanjutkan cara-caranya dalam bentuk soal dan pembahasan secara lengkap dibawah ini :

Soal Rumus Kimia Dan Tata Nama Senyawa Sederhana

Metode Penamaan

Suatu senyawa ionik diberi nama pertama dengan kationnya dan kemudian dengan anionnya. Kation memiliki nama yang sama dengan unsurnya. Misalnya, K+1 disebut ion kalium, seperti halnya K disebut atom kalium. Anion diberi nama dengan mengambil nama unsur, menghilangkan akhiran, dan menambahkan “-ide.” Misalnya, F-1 disebut fluorida, untuk nama unsur, fluor. Ketika "-ine" telah dihapus dan diganti dengan "-ide." Untuk memberi nama senyawa, nama kation dan nama anion dijumlahkan. Misalnya, NaF juga dikenal sebagai natrium fluorida.

Jika kation atau anion adalah ion poliatomik, nama ion poliatomik digunakan untuk nama senyawa secara keseluruhan. Nama ion poliatomik tetap sama. Misalnya, Ca(NO3)2 disebut kalsium nitrat.

Untuk kation yang mengambil banyak muatan (biasanya logam transisi), muatannya ditulis menggunakan angka Romawi dalam tanda kurung segera setelah nama elemen. Misalnya, Cu(NO3)2 adalah tembaga (II) nitrat, karena muatan dua ion nitrat (NO3−1) adalah 2(-1) = -2. Karena muatan bersih senyawa ionik harus nol, ion Cu memiliki muatan 2+. Oleh karena itu, senyawa ini adalah tembaga (II) nitrat. Angka Romawi sebenarnya menunjukkan bilangan oksidasi, tetapi dalam senyawa ionik sederhana ini akan selalu sama dengan muatan ion logam.

Senyawa molekul atau senyawa kovalen dihasilkan ketika atom berbagi elektron untuk membentuk ikatan kovalen. Karena tidak ada transfer elektron, senyawa molekuler tidak mengandung ion; sebaliknya, mereka terdiri dari molekul netral yang diskrit.

Karena senyawa kovalen terbentuk dari kombinasi nonlogam, tabel periodik dapat membantu mengenali banyak di antaranya. Posisi unsur-unsur senyawa dalam tabel periodik dapat memprediksi apakah senyawa itu ionik atau kovalen (walaupun ada pengecualian).

Karakteristik ikatan senyawa molekul berbeda dari senyawa ionik, dan mereka juga diberi nama menggunakan sistem yang berbeda. Muatan kation dan anion menentukan rasio mereka dalam senyawa ionik, sehingga menentukan nama ion memberikan informasi yang cukup untuk menentukan rumus kimia. Namun, karena ikatan kovalen memungkinkan variasi yang signifikan dalam rasio kombinasi atom dalam molekul, nama senyawa molekul harus secara eksplisit mengidentifikasi rasio ini.

Simbol Kimia

Simbol kimia adalah singkatan singkatan untuk unsur-unsur yang terdiri dari satu huruf kapital atau satu huruf kapital dan satu atau dua huruf kecil.

Rumus Kimia

Rumus kimia menunjukkan jumlah relatif atom setiap unsur dalam suatu zat. Ini terdiri dari simbol elemen dan subscript yang memberikan jumlah atom setiap elemen.

Contoh:

Rumus air adalah H2O

Ada 2 atom Hidrogen dan 1 atom oksigen

Rumus glukosa adalah C6H12O6

Ada 6 atom Karbon, 12 atom Hidrogen dan 6 atom Oksigen.

Dalam penulisan rumus, total muatan positif ditambah dengan total muatan negatif harus sama dengan nol karena senyawa bersifat netral.

Contoh ion umum, sederhana dan poliatomik

Aturan penulisan rumus senyawa

Ada aturan dasar dalam penulisan rumus senyawa. Ini adalah:

Tulis dulu lambang ion positif diikuti lambang ion negatif atau radikal. Ion radikal atau poliatomik adalah sekelompok atom yang bertindak sebagai atom tunggal.

Silang: valensi ion positif menjadi subscript ion negatif, sedangkan valensi ion negatif menjadi subscript ion positif. (Anda harus mengabaikan tandanya) Contoh: Al+3 O-2 = Al2O3

Jika valensi secara numerik sama, tidak perlu saling silang karena jumlah valensi adalah nol. Contoh: Ca+2O-2 = CaO

Jangan menulis subscript jika hanya 1.

Jika subscript dari radikal lebih besar dari 1, radikal diapit dengan tanda kurung. Contoh: Mg-2PO-3 = Mg3 (PO2)2

Subskrip harus dikurangi ke rasio terendah. Contoh: Sn+4 O-2 = Sn2 O4 = SnO2

Bagaimana Senyawa Dinamakan

Ada beberapa jenis senyawa. Ini adalah asam, basa, garam, dan oksida. Pelajaran ini akan menunjukkan kepada Anda bagaimana memberi nama setiap senyawa dengan benar.

Senyawa Molekul Tersusun dari Dua Unsur

Ketika dua unsur nonlogam membentuk senyawa molekuler, beberapa rasio kombinasi sering dimungkinkan. Misalnya, karbon dan oksigen dapat membentuk senyawa CO dan CO2. Karena ini adalah zat yang berbeda dengan sifat yang berbeda, keduanya tidak dapat memiliki nama yang sama (keduanya tidak dapat disebut karbon oksida). Untuk menjelaskan hal ini, awalan yang menentukan jumlah atom dari setiap elemen digunakan. Nama unsur yang lebih logam (yang lebih ke kiri dan/atau paling bawah tabel periodik) didahulukan, diikuti dengan nama unsur yang lebih bukan logam (yang lebih ke kanan dan/atau atas) dengan akhiran diubah menjadi akhiran –ide. Awalan Yunani menunjukkan jumlah atom dari setiap elemen.

Ketika hanya satu atom dari unsur pertama yang ada, awalan mono- biasanya dihapus dari bagian itu. Jadi, CO disebut karbon monoksida, dan CO2 disebut karbon dioksida. Ketika dua vokal berdekatan, awalan Yunani biasanya dihilangkan. Sulfur dioksida (SO2), yodium heptafluoride (IF7), dan nitrogen dioksida (NO2) adalah nama dari beberapa senyawa molekuler yang terdiri dari dua unsur.

Dalam kimia, senyawa molekuler tertentu umumnya diwakili dengan menggunakan nama umum, bukan nama kimia. Misalnya, meskipun NO sering disebut oksida nitrat, nama aslinya adalah nitrogen monoksida. Demikian pula, N2O dikenal sebagai nitrous oxide, meskipun dinitrogen monoksida. H2O biasanya disebut air, dan bukan dihidrogen monoksida.

asam biner

Beberapa senyawa yang mengandung hidrogen adalah anggota dari kelas penting zat yang dikenal sebagai asam. Banyak dari senyawa ini melepaskan ion hidrogen, H+, ketika dilarutkan dalam air. Untuk menunjukkan sifat kimia yang berbeda ini, campuran air dan asam diberi nama yang berasal dari nama senyawa.

Jika senyawa tersebut adalah asam biner (terdiri dari hidrogen dan satu unsur nonlogam lainnya), pertama-tama, kata 'hidrogen' diubah menjadi awalan hidro-. Nama unsur bukan logam diubah dengan menambahkan akhiran -ic, diikuti dengan penambahan kata 'asam'. Misalnya, ketika gas HBr (hidrogen bromida) dilarutkan dalam air, larutan tersebut disebut asam hidrobromat.

asam oksi

Asam oksi adalah senyawa yang mengandung hidrogen, oksigen, dan setidaknya satu unsur lainnya, dan terikat sedemikian rupa untuk memberikan sifat asam pada senyawa tersebut. Asam oksi khas terdiri dari hidrogen yang dikombinasikan dengan ion poliatomik yang mengandung oksigen.

Untuk memberi nama asam oksi, hilangkan 'hidrogen' untuk memulai dengan nama akar anion. Ganti –ate dengan –ic, atau –ite dengan –ous dan tambahkan istilah ‘acid’ di akhir. Misalnya, untuk memberi nama H2CO3, 'hidrogen' dihilangkan, –at karbonat diganti dengan –at, dan asam ditambahkan. Jadi, H2CO3 adalah asam karbonat.

Tag.

tata nama senyawa kimia kelas 10

rumus kimia dan nama senyawa

tabel rumus kimia

nama senyawa dengan rumus kimia li2o adalah

nama senyawa kimia dan lambangnya

tata nama senyawa ion

tata nama senyawa organik

sebutkan nama senyawa dari rumus kimia berikut

soal pilihan ganda tata nama senyawa kimia dan pembahasannya

contoh soal tata nama senyawa dan pembahasannya

tata nama senyawa kimia kelas 10

contoh soal essay tata nama senyawa kimia dan jawabannya

soal tata nama senyawa pilihan ganda dan pembahasannya kelas 10

soal dan pembahasan rumus kimia tata nama dan persamaan reaksi

soal tata nama senyawa pdf

contoh soal tata nama senyawa anorganik

Pelajari

Pelajaran Kimia Larutan Elektrolit dan Reaksi Redoks

Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan listrik karena adanya ion-ion yang dapat bergerak dengan bebas. Reaksi redoks adalah reaksi yang melibatkan pengikatan dan pelepasan elektron

Pelajari

Pelajaran IPA Klasifikasi Materi dan Perubahannya

Tiga klasifikasi materi dalam bentuk fisik berbeda di sebagian besar lingkungan adalah : padat, cair, dan gas. Di lingkungan ekstrim, klasifikasi materi lain mungkin ada yang seperti plasma, kondensat Bose-Einstein, dan bintang neutron.

Klasifikasi yang lebih lanjut, seperti plasma quark-gluon, juga diyakini kemungkinannya . Karena sebagian besar materi atom alam semesta adalah plasma panas dalam bentuk bintang padat dan menengah antarbintang yang langka.

Secara historis, Klasifikasi materi dibedakan berdasarkan perbedaan kualitatif dalam sifat massal mereka. Padat adalah Klasifikasi di mana materi mempertahankan volume dan bentuk yang tetap; cair adalah Klasifikasi di mana materi menyesuaikan diri dengan bentuk wadahnya tetapi volumenya hanya sedikit berbeda; dan gas adalah Klasifikasi di mana materi memuai untuk menempati volume dan bentuk wadahnya. Masing-masing dari ketiga Klasifikasi klasik materi ini dapat bertransisi langsung ke salah satu dari dua Klasifikasi klasik lainnya.

Padatan

Partikel benda padat tersusun rapat. Gaya antar partikel cukup kuat sehingga partikel tidak dapat bergerak bebas; mereka hanya bisa bergetar. Akibatnya, benda padat memiliki bentuk yang stabil, tetap, dan volume tetap. Benda padat hanya dapat berubah bentuk karena gaya, seperti saat patah atau dipotong.

Dalam padatan kristal, partikel dikemas dalam pola yang teratur dan berulang. Ada banyak struktur kristal yang berbeda, dan zat yang sama dapat memiliki lebih dari satu struktur. Misalnya, besi memiliki struktur kubik berpusat pada tubuh pada suhu di bawah 912 °C dan struktur kubik berpusat pada muka antara 912 dan 1394 °C. Es memiliki lima belas struktur kristal yang diketahui, masing-masing ada pada suhu dan tekanan yang berbeda.

Benda padat dapat berubah wujud menjadi cair melalui proses peleburan, dan zat cair dapat berubah wujud menjadi padat melalui proses pembekuan. Zat padat juga dapat langsung berubah menjadi gas melalui proses yang disebut sublimasi.

Cairan

Cairan adalah cairan yang sesuai dengan bentuk wadahnya tetapi mempertahankan volume yang hampir konstan terlepas dari tekanan. Volumenya pasti (tidak berubah) jika suhu dan tekanannya konstan. Ketika zat padat dipanaskan di atas titik lelehnya, zat itu menjadi cair karena tekanannya lebih tinggi dari titik tripel zat tersebut. Gaya antarmolekul (atau interatomik atau interionik) masih penting, tetapi molekul memiliki energi yang cukup untuk bergerak, yang membuat struktur bergerak. Ini berarti bahwa zat cair tidak tetap bentuknya tetapi lebih sesuai dengan bentuk wadahnya. Volumenya biasanya lebih besar dari padatan yang sesuai (air adalah pengecualian yang terkenal untuk aturan ini). Suhu tertinggi di mana cairan tertentu dapat eksis disebut suhu kritisnya.

Cairan dapat diubah menjadi gas melalui pemanasan pada tekanan konstan ke titik didih zat atau melalui pengurangan tekanan pada suhu konstan. Proses perubahan zat cair menjadi gas disebut penguapan.

Gas

Molekul gas memiliki ikatan yang sangat lemah atau tidak memiliki ikatan sama sekali, sehingga mereka dapat bergerak dengan bebas dan cepat. Karena itu, gas tidak hanya akan menyesuaikan diri dengan bentuk wadahnya, tetapi juga akan memuai hingga memenuhi wadah sepenuhnya. Molekul gas memiliki energi kinetik yang cukup sehingga efek gaya antarmolekul kecil (atau nol, untuk gas ideal), dan jaraknya sangat berjauhan satu sama lain; jarak tipikal antara molekul tetangga jauh lebih besar daripada ukuran molekul itu sendiri.

Gas pada suhu di bawah suhu kritisnya juga dapat disebut uap. Uap dapat dicairkan melalui kompresi tanpa pendinginan. Itu juga bisa ada dalam kesetimbangan dengan cairan (atau padat), dalam hal ini tekanan gas sama dengan tekanan uap cairan (atau padat).

Fluida superkritis/supercritical fluid (SCF) adalah gas yang temperatur dan tekanannya lebih besar dari temperatur kritis dan tekanan kritis. Dalam Klasifikasi ini, perbedaan antara cairan dan gas menghilang. Fluida superkritis memiliki sifat fisik gas, tetapi kerapatannya yang tinggi membuatnya memiliki sifat pelarut dalam beberapa kasus. Ini dapat berguna dalam beberapa aplikasi. Misalnya, karbon dioksida superkritis digunakan untuk mengekstrak kafein dalam pembuatan kopi tanpa kafein.

Zat dan Campuran

Zat tersusun atas unsur murni atau unsur yang terikat secara kimia, sedangkan campuran tersusun atas zat yang tidak terikat.

Zat Kimia

Dalam kimia, zat kimia adalah bentuk materi yang memiliki komposisi kimia dan sifat karakteristik yang konstan. Itu tidak dapat dipisahkan menjadi komponen tanpa memutuskan ikatan kimia. Zat kimia dapat berupa padatan, cairan, gas, atau plasma. Perubahan suhu atau tekanan dapat menyebabkan zat bergeser di antara fase materi yang berbeda.

Unsur adalah zat kimia yang terdiri dari jenis atom tertentu dan karenanya tidak dapat dipecah atau diubah oleh reaksi kimia menjadi unsur yang berbeda. Semua atom suatu unsur memiliki jumlah proton yang sama, meskipun mereka mungkin memiliki jumlah neutron dan elektron yang berbeda.

Senyawa kimia murni adalah zat kimia yang terdiri dari sekumpulan molekul atau ion tertentu yang terikat secara kimia. Dua atau lebih unsur digabungkan menjadi satu zat melalui reaksi kimia, seperti air, membentuk senyawa kimia. Semua senyawa adalah zat, tetapi tidak semua zat adalah senyawa. Senyawa kimia dapat berupa atom yang terikat bersama dalam molekul atau kristal di mana atom, molekul atau ion membentuk kisi kristal. Senyawa yang terutama terdiri dari atom karbon dan hidrogen disebut senyawa organik, dan yang lainnya disebut senyawa anorganik. Senyawa yang mengandung ikatan antara karbon dan logam disebut senyawa organologam.

Zat kimia sering disebut 'murni' untuk membedakannya dari campuran. Contoh umum zat kimia adalah air murni; itu selalu memiliki sifat yang sama dan rasio hidrogen terhadap oksigen yang sama apakah itu diisolasi dari sungai atau dibuat di laboratorium. Zat kimia lain yang biasa dijumpai dalam bentuk murni adalah intan (karbon), emas, garam dapur (natrium klorida), dan gula rafinasi (sukrosa). Zat sederhana atau tampaknya murni yang ditemukan di alam sebenarnya bisa menjadi campuran zat kimia. Misalnya, air keran mungkin mengandung sejumlah kecil natrium klorida terlarut dan senyawa yang mengandung zat besi, kalsium, dan banyak zat kimia lainnya. Air suling murni adalah zat, tetapi air laut, karena mengandung ion dan molekul kompleks, adalah campuran.

Campuran Kimia

Campuran adalah sistem materi yang terdiri dari dua atau lebih zat yang berbeda, yang dicampur tetapi tidak digabungkan secara kimia. Campuran mengacu pada kombinasi fisik dari dua atau lebih zat di mana identitas masing-masing zat dipertahankan. Campuran berbentuk paduan, larutan, suspensi, dan koloid.

Campuran Heterogen

Campuran heterogen adalah campuran dua atau lebih zat kimia (unsur atau senyawa), di mana komponen yang berbeda dapat dibedakan secara visual dan mudah dipisahkan dengan cara fisik. Contohnya meliputi:

• campuran pasir dan air
• campuran serbuk pasir dan besi
• batu konglomerat
• air dan minyak
• sebuah salad
• campuran bubuk emas dan bubuk perak

Campuran Homogen

Campuran homogen adalah campuran dua atau lebih zat kimia (unsur atau senyawa), di mana komponen yang berbeda tidak dapat dibedakan secara visual. Seringkali memisahkan komponen campuran homogen lebih menantang daripada memisahkan komponen campuran heterogen.

Membedakan antara campuran homogen dan heterogen adalah masalah skala pengambilan sampel. Pada skala yang cukup kecil, campuran apapun dapat dikatakan heterogen, karena sampel bisa sekecil molekul tunggal. Dalam istilah praktis, jika properti yang diinginkan adalah sama terlepas dari berapa banyak campuran yang diambil, campuran tersebut homogen.

Sifat fisik campuran, seperti titik lelehnya, mungkin berbeda dari masing-masing komponennya. Beberapa campuran dapat dipisahkan menjadi komponen-komponennya dengan cara fisik (mekanis atau termal).

Unsur dan Senyawa

Unsur adalah materi yang terdiri dari satu jenis atom, sedangkan senyawa terdiri dari dua atau lebih jenis atom.

Elemen

Unsur kimia adalah zat murni yang terdiri dari satu jenis atom. Setiap atom memiliki nomor atom, yang mewakili jumlah proton yang ada dalam inti atom tunggal unsur itu. Tabel periodik unsur disusun berdasarkan nomor atom menaik.

Unsur-unsur kimia dibagi menjadi logam, metaloid, dan non-logam. Logam, adalah:

• sering konduktif terhadap listrik
• lunak
• berkilau
• terkadang magnetis.
• Aluminium, besi, tembaga, emas, merkuri, dan timbal adalah logam.

Sebaliknya, non-logam, adalah:

• biasanya tidak konduktif
• tidak bisa ditempa
• kusam (tidak mengkilap)
• tidak magnetis.
• Contoh unsur non-logam termasuk karbon dan oksigen.

Metaloid memiliki beberapa karakteristik logam dan beberapa karakteristik non-logam. Silikon dan arsenik adalah metaloid.

Hingga November 2011, 118 elemen telah diidentifikasi (yang terakhir diidentifikasi adalah ununseptium, pada 2010). Dari 118 elemen yang diketahui ini, hanya 98 pertama yang diketahui terjadi secara alami di Bumi. Unsur-unsur yang tidak terjadi secara alami di Bumi adalah produk sintetis dari reaksi nuklir buatan manusia. 80 dari 98 elemen yang terjadi secara alami adalah stabil; sisanya adalah radioaktif, yang berarti mereka meluruh menjadi elemen yang lebih ringan dalam rentang waktu mulai dari sepersekian detik hingga miliaran tahun.

Hidrogen dan helium sejauh ini merupakan unsur yang paling melimpah di alam semesta. Namun, besi adalah unsur yang paling melimpah (berdasarkan massa) dalam komposisi Bumi, dan oksigen adalah unsur paling umum di lapisan yang merupakan kerak bumi.

Meskipun semua materi kimia yang diketahui terdiri dari unsur-unsur ini, materi kimia itu sendiri hanya sekitar 15% dari materi di alam semesta. Sisanya adalah materi gelap, zat misterius yang tidak terdiri dari unsur-unsur kimia. Materi gelap tidak memiliki proton, neutron, atau elektron.

Senyawa

Sampel murni dari elemen terisolasi jarang terjadi di alam. Sementara 98 elemen yang terjadi secara alami semuanya telah diidentifikasi dalam sampel mineral dari kerak bumi, hanya sebagian kecil dari mereka yang dapat ditemukan sebagai mineral yang dapat dikenali dan relatif murni. Di antara yang lebih umum dari "elemen asli" seperti itu adalah tembaga, perak, emas, dan belerang. Karbon juga banyak ditemukan dalam bentuk batubara, grafit, dan intan. Gas mulia (misalnya, neon) dan logam mulia (misalnya, merkuri) juga dapat ditemukan dalam bentuk murni dan tidak terikat di alam. Namun, sebagian besar elemen ini ditemukan dalam campuran.

Ketika dua unsur berbeda digabungkan secara kimia—yaitu, ikatan kimia terbentuk di antara atom-atomnya—hasilnya disebut senyawa kimia. Sebagian besar unsur di Bumi berikatan dengan unsur lain untuk membentuk senyawa kimia, seperti natrium (Na) dan Klorida (Cl), yang bergabung membentuk garam meja (NaCl). Air adalah contoh lain dari senyawa kimia. Dua atau lebih unsur penyusun suatu senyawa dapat dipisahkan melalui reaksi kimia.

Senyawa kimia memiliki struktur yang unik dan terdefinisi, yang terdiri dari rasio tetap atom yang disatukan dalam pengaturan spasial yang ditentukan oleh ikatan kimia. Senyawa kimia dapat berupa:

• senyawa molekul yang disatukan oleh ikatan kovalen
• garam yang diikat oleh ikatan ion
• senyawa intermetalik yang disatukan oleh ikatan logam
• Senyawa kompleks yang digabung dalam ikatan kovalen koordinat.

Unsur kimia murni tidak dianggap senyawa kimia, bahkan jika mereka terdiri dari molekul diatomik atau poliatomik (molekul yang hanya mengandung beberapa atom dari satu unsur, seperti H2 atau S8).

Di sekitar kita, kita menemukan hal-hal yang berbeda dalam bentuk, ukuran, tinggi, struktur, dan tekstur. Menurut para ilmuwan segala sesuatu di alam semesta ini terdiri dari bahan yang disebut 'materi'. Kita dapat melihat bahwa materi menempati beberapa ruang dan massa, dengan cara lain kita dapat mengatakan bahwa materi memiliki beberapa 'volume' dan 'massa'. 

Namun, pada zaman kuno tidak ada petunjuk bagi para ilmuwan oleh karena itu pada saat itu para Filsuf India percaya bahwa segala sesuatu di alam semesta ini baik yang hidup maupun yang tidak hidup dapat dibagi menjadi 'panch tattvas yaitu Udara, Air, Api, Langit, dan Bumi.

Materi mengacu pada hal-hal material di sekitar kita yang memiliki massa, ruang yang ditempati dan kehadirannya dapat dirasakan oleh salah satu atau lebih dari panca indera kita. Segala sesuatu di alam semesta ini terdiri dari materi yang oleh para ilmuwan disebut 'materi'.

Misalnya- air, udara, bintang, tanaman, setetes air, atau bahkan partikel pasir kecil adalah materi, tetapi emosi seperti cinta, benci, sakit hati, dll. adalah perasaan tetapi bukan materi.

•  Materi adalah segala sesuatu yang menempati ruang dan memiliki massa.
•  Ruang: Ruang yang ditempati oleh suatu zat dikenal sebagai 'volume'.
•  Massa: Jumlah logam yang ada dalam suatu benda disebut 'massa'.

Klasifikasi Materi

Filsuf India awal mengklasifikasikan materi dalam bentuk 5 elemen dasar sebagai Udara, Bumi, Api, Langit, dan Air yang disebut 'panch tatva'. Filsuf Yunani kuno juga menerapkan klasifikasi materi yang serupa. Klasifikasi berdasarkan sifat fisik dan sifat kimia. Apa yang diamati dan diukur tanpa mengubah identitas kimia sampel seperti warna, panjang dan volume adalah sifat fisik, dan apa yang diamati dan diukur yang hanya mengubah identitas kimianya disebut sifat kimia.

Berdasarkan Klasifikasi fisik materi, itu diklasifikasikan sebagai padat, cair, dan gas. Berdasarkan komposisi kimianya, materi diklasifikasikan sebagai zat murni dan campuran. Zat murni dapat berupa unsur dan senyawa sedangkan Campuran dapat berupa campuran homogen dan campuran heterogen.

Sifat Fisik Materi

• Suatu materi terdiri dari partikel yang sangat kecil yang mungkin berupa atom atau molekul, misalnya ketika kita melarutkan sesendok garam atau gula dalam segelas air.
• Materi terdiri dari partikel- Partikel materi sangat kecil di luar imajinasi partikel-partikel ini memiliki ruang di antara mereka.
• Partikel materi bergerak terus menerus – Ini karena energi kinetik yang dimiliki oleh partikel yang meningkat dengan meningkatnya suhu dan partikel bergerak lebih cepat.
• Partikel materi menarik satu sama lain dengan gaya tarik-menarik– Gaya tarik mengikat partikel materi dalam satu tubuh dan juga mengarah pada susunan partikel. Partikel materi memiliki gaya yang bekerja di antara mereka.
• Catatan: Gula dan garam keduanya terdiri dari partikel yang sangat kecil yang putus dari setiap butiran gula dan hilang dalam air saat dilarutkan, itulah sebabnya larutan terasa manis, tetapi partikel tidak dapat dilihat, ini menunjukkan bahwa air memiliki cukup ruang untuk menyesuaikan ( larut) gula kecil atau partikel garam.

Karakteristik Partikel Materi

• Partikel materi memiliki ruang di antara mereka.
• Partikel materi terus bergerak.
• Mereka memiliki beberapa energi yang disebut energi kinetik karena suhu naik, energi kinetik partikel meningkat dan karenanya partikel bergerak cepat.
• Partikel materi menarik satu sama lain, ada gaya tarik menarik antar partikel yang dikenal sebagai gaya tarik antarmolekul.
• Gaya tersebut disebut gaya kohesif.

Klasifikasi Materi

• Padat- Padat memiliki bentuk dan volume yang tetap. Misalnya - es batu dan kayu.
• Cairan- Cairan memiliki volume yang pasti tetapi tidak memiliki bentuk yang pasti. Misalnya- air dan susu
• Gas- Gas tidak memiliki bentuk dan volume yang pasti. Misalnya-Nitrogen, Oksigen, dll.

Plasma– Plasma dianggap sebagai materi keempat. Plasma adalah campuran elektron dan ion bebas. Itu terjadi secara alami di bintang-bintang. Di dalam bintang, suhunya sangat tinggi sehingga atom-atomnya terurai. Dan, campuran elektron dan ion bebas dalam Klasifikasi ini disebut plasma. Matahari dan Bintang lainnya bersinar karena tekanan Plasma di dalamnya. Plasma juga dapat dibuat di bumi dengan melewatkan listrik melalui gas pada suhu yang lebih rendah. Plasma membuat tabung fluoresen bersinar.

BE kondensat (bose-einstein) – Pada tahun 1921 ilmuwan India Satyendra Nath Bose melakukan beberapa perhitungan untuk Klasifikasi kelima materi. Berdasarkan perhitungan mereka, Albert Einstein meramalkan adanya Klasifikasi materi yang baru. Klasifikasi materi kelima akhirnya dicapai oleh tiga ilmuwan Cornell, Kellerie, dan Wieman dari AS yang mendinginkan gas dalam kepadatan sangat rendah hingga suhu super rendah.

Sifat Padat

• Bentuk, ukuran, volume, dan batas yang jelas.
• Kompresibilitas diabaikan.
• Padatan memiliki kecenderungan untuk mempertahankan bentuknya ketika mengalami gaya luar.
• Mereka kaku, sulit diubah bentuknya.
• Massa per satuan volume suatu zat disebut massa jenis.
• Gaya antarmolekul tinggi dalam padatan.
• Energi kinetik sangat rendah dalam padatan.
• Padatan tidak memiliki sifat difusi.
• Karet gelang adalah benda padat karena dapat berubah bentuk di bawah gaya dan mendapatkan kembali bentuknya ketika gaya dihilangkan jika gaya yang berlebihan diterapkan, ia putus. Ini adalah kasus luar biasa dari benda padat.
• Garam dan gula mengambil bentuk wadah tempat mereka ditempatkan, tetapi bentuk kristalnya tidak berubah, jadi mereka padat.

Sifat Cairan

• Tidak memiliki bentuk yang pasti atau batas yang jelas tetapi memiliki volume yang tetap.
• Mereka dapat dikompresi.
• Dalam Sains nama umum gas dan cairan adalah fluida.
• Cairan tidak kaku tetapi memiliki sifat mengalir itulah sebabnya cairan disebut cairan.
• Gaya antarmolekul lebih kecil daripada padatan.
• Dalam cairan energi kinetik lebih dari padat.
• Cairan memiliki kepadatan sedang.
• Cairan memiliki sifat difusi.
• Mereka dapat mengambil bentuk apa pun.
• Gas Oksigen dan Karbon dioksida dari atmosfer berdifusi dan larut dalam air. Karena gas-gas ini, tumbuhan dan hewan air dapat bertahan hidup.
• Difusi jauh lebih banyak dalam cairan daripada pada padat karena pergerakan bebas partikel cairan.

Sifat Gas

• Gas bukanlah bentuk yang pasti atau volume yang pasti.
• Mereka dapat dikompresi banyak.
• Gas memiliki fluiditas maksimum dan kekakuan kurang.
• Gaya tarik antarmolekul paling kecil.
• Energi kinetik partikelnya maksimum.
• Gas tidak memiliki densitas.
• Mereka dapat mengambil bentuk apa pun.
• Difusi yang sangat cepat.
• Partikel-partikel dalam gas bebas bergerak dan karenanya gas dapat mengalir ke segala arah. Mereka menempati semua volume yang tersedia bagi mereka.
• LPG = Liquefied Petroleum Gas dan CNG = Compressed Natural Gas yang merupakan bahan bakar kendaraan.

Berikutnya kita akan bahas rumus dan perhitungan dalam soal dan pembahasan:

Tag:

klasifikasi materi dan perubahannya pdf

klasifikasi materi dan perubahannya kelas 7

klasifikasi materi dan perubahannya kelas 10

contoh klasifikasi materi dan perubahannya

klasifikasi materi dan perubahannya kelas 7 pdf

klasifikasi materi dan perubahannya kelas 7 kurikulum 2013 pdf

uji kompetensi klasifikasi materi dan perubahannya

mind mapping klasifikasi materi dan perubahannya

soal klasifikasi materi dan perubahannya

soal klasifikasi materi dan perubahannya essay

soal essay materi dan perubahannya kelas 10 smk

buatlah 20 soal tentang bab materi dan perubahannya

kisi kisi soal klasifikasi materi dan perubahannya

kumpulan soal materi dan perubahannya kelas 10

soal klasifikasi materi dan perubahannya kelas 7 pdf

soal hots klasifikasi materi dan perubahannya

Pelajari

Pelajaran IPA Kimia MOLALITAS DAN FRAKSI MOL

Kemolalan atau molalitas adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 (satu) kg pelarut. Fraksi mol adalah perbandingan jumlah mol zat terlarut atau pelarut dengan jumlah mol larutan. Kemolalan dan fraksi mol merupakan sifat koligatif larutan, yaitu sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut melainkan hanya pada konsentrasi partikel terlarutnya.

Molaritas adalah jumlah mol zat terlarut per liter larutan. Ini adalah pengukuran konsentrasi tertentu. Molaritas didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut per satuan volume. Molaritas dilaporkan sebagai M (baca molar), yang merupakan mol zat terlarut/L larutan. Molaritas bergantung pada suhu karena volume kerapatan larutan biasanya berubah dengan suhu.

Molalitas adalah jumlah mol zat terlarut per kilogram pelarut. Pengukuran ini tidak bergantung pada suhu, karena massa tidak berubah dengan suhu. Satuannya dilambangkan dengan m, yang dibaca sebagai molal dan merupakan mol zat terlarut/kg pelarut.

Fraksi mol, seperti namanya, adalah perbandingan jumlah mol dalam larutan. Ini ditemukan dengan mengambil jumlah mol zat terlarut (atau pelarut) dibagi dengan jumlah total mol (zat terlarut + pelarut). Karena ini adalah pecahan, tidak ada satuan. Fraksi mol larutan harus berjumlah satu.

Mol adalah satuan SI dasar untuk mengukur jumlah zat. Satu mol terdiri dari sekitar 6,022 × 10^23 satuan dasar.

Mol adalah satuan yang sering digunakan dalam kimia. Reaksi kimia selalu disetarakan menggunakan mol reaktan dan produk. Konsentrasi larutan melibatkan mol zat terlarut. Beberapa contohnya adalah konsentrasi atau molaritas molar, molalitas, fraksi mol, kerapatan molar. Fraksi mol adalah cara lain untuk menyatakan konsentrasi.

Molalitas

Dalam larutan elektrolit adalah umum untuk membedakan antara pelarut (biasanya air) dan zat terlarut, atau zat terlarut, yang berdisosiasi menjadi ion. Untuk larutan-larutan ini, berguna untuk menyatakan komposisi dalam istilah molalitas, yang dinyatakan sebagai m, satuan yang sebanding dengan jumlah molekul zat terlarut yang tidak terdisosiasi (atau, sebagai alternatif, dengan jumlah ion) per 1.000 gram pelarut. Jumlah molekul atau ion dalam 1.000 gram pelarut biasanya sangat besar, sehingga molalitas didefinisikan sebagai jumlah mol per 1.000 gram pelarut.

Berikut adalah soal-soal dan Materi Pembahasan untuk membantu memahami perhitungan sifat-sifat tersebut.

SOAL MOLALITAS DAN FRAKSI MOL

Tag:

contoh soal fraksi mol

rumus molalitas dan contoh soal

pengertian molalitas

contoh soal molalitas dan fraksi mol

simbol fraksi mol

rumus fraksi mol

satuan fraksi mol

contoh soal fraksi mol

contoh soal fraksi mol beserta jawabannya

contoh soal molalitas

soal pilihan ganda molalitas

berikan 3 contoh perhitungan molalitas

cara mencari fraksi mol

cara menghitung molalitas

contoh soal molaritas beserta jawabannya

Pelajari

Pelajaran IPA Kimia Stoikiometri

Stoikiometri adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari dan menghitung hubungan kuantitatif antara pereaksi (reaktan) dan hasil reaksi (produk) dalam persamaan kimia.

Hukum-hukum Dasar Kimia

1.   Hukum kekekalan massa (hukum Lavoisier) : massa total zat-zatsebelum reaksi akan selalu sama dengan massa total zat-zat setelah reaksi.

contoh : 3 gram gas hidrogen(H2) yang bereaksi dengan 24 gram gas oksigen (O2) akanmembentuk 27 gram air (H2O)

2.       Hukum perbandingan tetap (hukum Proust) : perbandingan massaunsur dalam senyawa selalu tetap.

dan lain-lain, Pembahasan Teori Selanjutnya : STOIKIOMETRI

Tag:

jenis-jenis stoikiometri

stoikiometri konsep mol

contoh soal stoikiometri

kesimpulan dan saran dari praktikum stoikiometri

materi stoikiometri

hukum dasar kimia

pereaksi pembatas

stoikiometri konsep mol

satuan mol

fraksi mol

kesimpulan stoikiometri

laporan praktikum stoikiometri reaksi kimia itb

jurnal pengertian stoikiometri

saran stoikiometri

jurnal praktikum reaksi kimia dan stoikiometri reaksi kimia

laporan stoikiometri academia

dasar teori stoikiometri pdf

stoikiometri pembuatan larutan

 

Baru dan Penting dibaca

Soal Matrix 3x3Trigonometri AnalitikaKriteria Bimbel Terbaik

Soal Matrix Kelas 11Soal Dinamika RotasiPeta Lokasi Bimbel

Pelajari

Pelajaran IPA Kimia HIDROKARBON

Senyawa hidrokarbon terdiri dari atom karbon (C) dan atom hidrogen (H). Atom C dan H dalam senyawa dapat ditunjukkan dengan uji pembakaran. Pada pembakaran sempurna, atom C akan menjadi CO2 sedangkan atom H akan menjadi H2O.

Atom karbon mempunyai 4 elektron valensi sehingga atom C dapat membentuk empat ikatan kovalen untuk mencapai konfigurasi oktet. Atom karbon juga memiliki kemampuan membentuk rantai. Rantai karbon dapat berbentuk lurus, bercabang ataupun melingkar.

Berdasarkan bentuk rantainya, senyawa karbon dapat dibagi menjadi senyawa alifatik, senyawa siklik dan senyawa aromatik.

Senyawa Alifatik : Senyawa hidrokarbon dengan rantai terbuka  jenuh (ikatan tunggal) maupun tidak jenuh (ikatan rangkap).

Senyawa Siklik : Senyawa hidrokarbon yang rantai karbonnya tertutup atau melingkar.

Senyawa Aromatik  : Senyawa hidrokarbon siklik yang mempunyai ikatan-ikatan karbon tunggal dan rangkap selang seling. 

Senyawa hidrokarbon alifatik terdiri dari alkana, alkena dan alkuna.

Selanjutnya : HIDROKARBON

Tag :

materi hidrokarbon

senyawa hidrokarbon

sumber hidrokarbon

jenis hidrokarbon

contoh senyawa hidrokarbon dalam kehidupan sehari-hari

rumus senyawa hidrokarbon

hidrokarbon alifatik

hidrokarbon adalah sebuah senyawa yang terdiri dari

 

Baru dan Penting dibaca

Soal Matrix 3x3Trigonometri AnalitikaKriteria Bimbel Terbaik

Soal Matrix Kelas 11Soal Dinamika RotasiPeta Lokasi Bimbel

Pelajari